— Рефераты — Наука о человеке — Методика преподавания — Элементы занимательности во внеклассной работе
Элементы занимательности во внеклассной работе
Элементы занимательности во внеклассной работе
Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том, что ее преподавание может включать красивые эксперименты.
Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе.
Приводим описание экспериментальных опытов по химии, которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах.
Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как
Тема4 «Вода.Растворы.Основания «,
Тема5 «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений»;
Тема7 «Химическая связь».
Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии,
Опыт I. Химическая радуга.
Описание.
В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);
- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет);
- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);
- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);
- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);
- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);
- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).
- FeCl3 + 3KCNS ® Fe (CNS)3 + 3KCl
- 2K2CrO4 + H2SO4® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
- Pb (NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3
- NiSO4 + 2NaOH ® Ni (OH)2 + Na2SO4
- CuSO4 + 2NaOH ® Cu (OH)2 + 2Na2SO4
- CuSO4 + 4NH3® [Cu (NH3)4]SO4
- CoCl2 + 2KCNS ® Co (CNS)2 + 2KCl
Примечание.
Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.
Опыт II. Фейерверк в жидкости.
Описание.
В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей: верхний слой — спирт, нижний — серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать — вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 — сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:
2KMnO4 + H2SO4® Mn2O7 + K2SO4 + H2O.
Mn2O7 — зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.
Примечание.
Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.
Опыт III. Красные призмы.
Описание.
10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15−20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl, согласно уравнению реакции:
K2Cr2O7 + 2HCl ® 2KCrO3Cl + H2O.
Примечание.
После изучения темы7 «Химическая связь» (в частности подтемы «Кристаллические решетки»), этот опыт будет очень полезен.
Опыт IV. Горящий снег.
Описание.
В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку — появится пламя, «снег горит».
Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.
CaC2 + 2H2O ® Ca (OH)2 + C2H2.
2C2H2 + 5O2 ®4CO2 + 2H2O + Q.
Примечание.
Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг.химия).