Спирты

Изомерия спиртов обуславливается как изомерией углеводородного скелета, так и положением гидроксильной группы.

Химические свойства.

Спирты горят при поджигании, выделяет кислоту, например:

С2Н5ОН+3О2 -2СО+3Н2О+137

однако при горении у них наблюдаются и различия. Нальём по одному миллилитру разных спиртов в форфоровые чашки и подожжём жидкости. Заметим, что спирты -первые члены ряда легко воспламеняются синеватым почти не светящимся пламенем, и после сгорания их остаётся чёрный налёт .

Взаимодействие этилого спирта с натрием .

2С2Н5ОН+2Na -2C2Н5Оna+H2

Продукт замещения водорода в э.с. называется этилатом натрия, он может быть выделен после реакции в твёрдом виде. Также реагируют со щелочными металлами другие растворимые спирты образуя соответствующие алкоголиенты .

Однако спирты к классу кислот не относятся, так как степень дисоциации их крайне незначительна, даже меньше чем у воды, их растворы неизменяют окраску индикаторов.

Положение степени дисоциации спиртов по сравнению с водой можно обьяснить влиянием углеводородного радикала: смещение радикалом электронной плотности связи. 6 -0 в сторону атома кислород ведёт к увиличению на последнем частичного отрицательного заряда вседствии чего он прочнее удерживает атом водорода .

Можно повысить стпень, если в молекулу ввести заместитель притягивающий к себе электроны химической связи. Так, степнь дисоциации если 2 -хлорэтанола ClCu2 -CH2OH возрастает в несколько раз по сравнению с этанолом (этиловым спиртом) .

У спиртов может вступать не только гидроксильный атом водорода, но и вся гидроксильная группа. Если в колбе с присоеденённым к ней холодильником нагревать этиловый спирт с галогеноводородной кислотой, например с бромоводородной (для образования бромоводорода берут смесь бромида калия или бромида натрия с серной кислотой), то через некоторое время можно заметить, что в пробирке под слоем воды собирается тяжёлая жидкость-броэтан .