Явление электролитической диссоциации на примере электролитов

Содержание:

Введение

1.Характерные свойства электролитов.

    • Удельная
    • Молярная электропроводности.
    • Эквивалентная электропроводность.

2. Подвижность ионов.

  • Зависимость от температуры.
  • Зависимость от кристаллохимических радиусов.

3. Аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксила.

4. Число переноса.

5. Закон разбавления Оствальда.

6. Электрофоретический и релаксационный эффекты.

в электролитах, их влияние на электрическую проводимость.

7. Методы, способы и приборы, измеряющие электропроводность электролитов.

Применение.

Список используемой литературы.

Введение

Электролиты — вещества, подвергающиеся в растворах или расплавах электролитической диссоциации и проводящие электрический ток за счет движения электронов.

К электролитам относятся вещества с ионной или сильнополярной ковалентной связью. Первые в виде ионов существуют еще до перевода их в растворенное или расплавленное состояние. К электролитам относятся соли, основания и кислоты.

Электролиты являются проводниками втрого рода. Передача электричества в них осуществляется движением положительных и отрицательных ионов, а в проводниках первого рода (металлах) — движением электронного газа.

Сила электролита в значительной степени зависит от природы растворителя. Мерой воздействия растворителя является диэлектрическая проницаемость, значение которой для воды весьма высока и при 20 град. Равно 81. Именно для воды свойство ослаблять химические связи между ионами особенно сильно.

Различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся: почти все растворимые соли; многие неорганические кислоты (Например, ;

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Слабые электролиты при растворении в воде незначительно диссоциируют на ионы. К ним относятся: почти все органические кислоты; некоторые неорганические кислоты (угольная и сернистая), многие гидроксиды, аммиак. Вода также является слабым электролитом.

Деление электролитов на сильные и слабые в

некоторой степени условно, т. к. оно отражает не свойства самих электролитов, а

их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др.

По количеству ионов, на которые диссоциирует в растворе одна молекула, различают:

бинарные, или одно-одновалентные электролиты (обозначаются 1−1 электролит,

например КС1),

одно-двухвалентные электролиты (обозначаются 1−2 электролит,

например CaCl2) и т. д.

Электролиты типа 1−1, 2−2, 3−3 и т. п. называются симметричными,

типа 1−2, 1−3 и т. п. — несимметричными.

Свойства разбавленных растворов слабых электролитов удовлетворительно

описываются классической теорией электролитической диссоциации — процесса распада электролита на ионы при растворении его в воде.

При растворении в воде веществ с ионной связью полярные молекулы воды притягиваются полюсами к положительно заряженным ионам вещества. В результате электростатическое притяжение между ионами в решетке понижается и ионы переходят в раствор.

1.Характерные свойства электролитов.

1.1.Удельная и молярная электропроводности электролитов.

Способность растворов электролитов проводить электрический ток называется электрической проводимостью. Она зависит от природы электролита и растворителя, концентрации, температуры и некоторых других факторов.

Различают удельную и молярную электрическую проводимости.

Удельная электрическая проводимость раствора электролита x — это электрическая

проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными

электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на

расстоянии одного метра друг от друга.

Удельная электрическая проводимость является величиной, обратной удельному

сопротивлению ρ :

(1)

Удельное сопротивление определяется по уравнению

(2)

где R — общее сопротивление проводника. Ом; l — длина проводника, м; s —

поперечное сечение проводника, м2. Из уравнения (2) имеем: