Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю изотопа Cu (63) приходится 69,09%, процентное содержание изотопа Cu (65) — 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2,известны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.

К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные сульфиды и минерал куприт — Cu 42 0O. Все остальные минералы, около сотни отвечают валентности два. Радиус одновалентной меди +0.96, этому отвечает и эк — 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди — 1,28; ионного радиуса 0,80.

Очень интересна величена потенциалов ионизации: для одного электрона — 7,69, для двух — 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая, показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалентная медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.

Медь — металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют.

Электроотрицательность атомов — способность при вступлении в соединения притягивать электроны. Электроотрицательность Cu 52+ 0- 984 кДЖ/моль, Cu 5+ 0−753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют ионную связь, а элементы с близкой ЭО — ковалентую. Сульфиды тяжелых металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи (ЭО у S-1571,Cu-984,Pb-733).Медь является амфотерным элементом — образует в земной коре катионы и анионы.

По расчетам Г. А.Голевой, в сильнокислых водах зоны окисления медных месторождений Cu находится в форме Cu 52+ 0(14−30%), CuHSO 44 5+ 0(1−25%), недиссоциированныой молекулы CuSO 50 44 0(70−90%).В щелочных хлоридно-гидрокарбонатных водах зоны востановительных процессов Cu находится в формах CuCO 43 50 0(15−40%), Cu (CO 43)2 52(5−20%), Cu (OH) 5+ 0(5−10%).B кислых хлоридных водах нефтегазоносных структур преобладает анион Cu (OH) 43 5- 0(45−65%), хотя имеются и катионные формы Cu 5+ 0(20−46%), CuCL 5+ 0(20−35%).

Некоторые термические свойства меди. Температура плавления-1083 C; температура кипения- 2595 C;плотность-8,98 г/см 53 0.

Среднее содержание меди в различных геосферах.

в земной коре составляет 5,5*10 5−3 0(вес %)

литосфере континентальной 2*10 5−3

гранитной оболочки 3*10 5−3

в живом веществе 3,2*10 5−4

в морской воде 3*10 5−7

хондриты 1*10 5−2

ультраосновные 2*10 5−3

(дуниты и др.)

основные 1*10 5−2

(базальты, габбро и др.)

средние 3,5*10 5−3

(диориты, андезиты)

кислые 2*10 5−3